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    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入和，发生反应，当达到平衡后，时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变，速率变化如图所示，则下列说法正确的是

    A.重新达到平衡后，平衡常数K增大

    B.时刻改变的条件可以是升高温度

    C.转化率增大，HI平衡浓度增大

    D.时刻改变是可以增大压强

    【答案】B

    【解析】

    由图可知，时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合可知，应为升高温度，

    A.升高温度，平衡逆向移动，K减小，选项A错误；

    B.由上述分析可知，时刻改变的条件可以是升高温度，选项B正确；

    C.升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，HI平衡浓度减小，选项C错误；

    D.该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a电极反应为

    B. 放电时，溶液中离子的数目增大

    C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

    D. 充电时，a电极接外电源负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

    B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

    C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

    D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

    请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.29

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    1.00

    27.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

    A.通尿液的电极为电池正极

    B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

    C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

    D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

    (1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ① 从3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

    ② 该反应的平衡常数为_______。

    ③ 下列说法正确的的是____(填字母)。

    A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

    B．平衡时CO2的转化率为75%

    C．平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%

    D．该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

    (2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

    反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    反应B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

    ① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

    ② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________(填字母)。

    A．使用催化剂 B．增大体系压强

    C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

    (3)250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

    （方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    (1)图中球形干燥管的作用是__________________。

    (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。

    (3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．浓硫酸

    (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。

    （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

    (6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。

    (7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

    下列说法正确的是

    A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应

    B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

    C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

    D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

    A.反应物的总能量高于生成物的总能量

    B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

    C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

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