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    下列说法中正确的是
    A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
    B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
    C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等
    D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
    A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
    B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
    D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
    (2)已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
    (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
    (1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视                                ，
    当                                 时即为滴定终点。有关数据如下：
    滴定序号
    		待测溶液体积（单位：mL）
    		所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    		消耗盐酸体积
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.60
    		V（平）=
    ________
    2
    		20.00
    		6.00
    		26.00
    (2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为            
    (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
    G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
    ③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
    ④重复以上过程2次。

    试回答下列问题：
    (1)应将NaOH溶液注入右图中的   （选填“甲”或“乙”）中。
    (2)该小组在步骤①中的错误是                               ，
    由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
    (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL。
    (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？          ，如何确定终点？                  。
    (5)根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.52
    		25.42
    第二次
    		20.00
    		4.07
    		29.17
    请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
    (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_   _ 的HCl溶液，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分共5分）
    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L，pH值为     ，水电离的c(H+)=       mol/L
    （2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=         mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
    A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0．4b，请填写下列空白：
    （1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
    （2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
    （3）a的取值范围是_____________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈酸性的是
    A：KW=10-13的溶液               B：含少量OH-的溶液
    C：含少量H+的溶液               D：C(H+) ＞C(OH-)的溶液

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