五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6.-2+2-2下列叙述正确的是A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质B．L.M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强D．五种元素的常见简单离子中半径最大的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是
A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q²^－

由各元素的主要化合价及原子半径规律可知：L与R为第IIA元素，分别为Mg、Be；Q、T为第VIA元素，分别为S、O；而M为铝元素
A：两元素遵循对角线规则，性质相似，正确
B：电解熔融的氯化镁制取镁，而冶炼铝是电解熔融的氧化铝，不正确
C：O的非金属性较S强，其氢化物的稳定性较强，但还原性较弱，不正确
D：各离子的电子层数最多的就是硫离子，正确
答案为AD

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A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）　　　　　

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；
（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为___________________________；
（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方

程式为 ____________；
（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；
（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？。若能，请计算；若不能，请说明理由。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是
（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是
（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液

C．淀粉碘化钾溶液

D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：
（5）由L和M组成的

两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM₂气体，分别建立平衡，则两容器中LM₂的转化率比较甲乙（<，>，=）
（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定

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已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低

C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体

D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

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五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5 －3	+7 －1	+6 －2	+3

（1）Z离子的结构示意图为      。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

（4）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+ 2NaOH =" M" + NaXO₃+ H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为。

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已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：

，下列说法正确的是

A．甲一定为单质	B．丙一定为氧化物
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A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴A元素为________________；E元素为____________________；
⑵Y的电子式：；W分子的空间构型为 __ ；
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）

A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱

B．HCl．PH₃．H₂S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?

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