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6.维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,能与碘反应.人体缺乏维生素C可能引发多种疾病.某同学了解到黄瓜等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后,对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了兴趣.他设计了如下实验方案:
①把新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中.
②取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录滴数如下(淀粉溶液遇碘变蓝):
汁液新鲜的黄瓜汁液放置一周的黄瓜汁液
滴数1220
请回答下列问题:
(1)你认为黄瓜中维生素C含量高的是新鲜的黄瓜;
(2)你从中得到的启示是要吃新鲜蔬菜和水果.
(3)黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌,不易采用高温煎炒.据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质的是维生素C在酸性条件下稳定和维生素C在高温条件下易被氧化.
(4)根据上述实验的信息与提示,请设计实验证明维生素C具有还原性.要求写出实验所用的试剂、现象、和结论.

分析 (1)根据对照实验:使相同量的蓝色碘的淀粉溶液褪色,需要新鲜的黄瓜汁液量少分析;
(2)通过实验可以看出,新鲜的黄瓜汁液中维生素C含量高;
(3)根据题干信息:黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌,说明维生素C在酸性条件下稳定,不宜采用高温煎炒说明维生素C在高温条件下易被氧化;
(4)根据维生素C具有还原性,易被氧化,能与碘反应,可加入显色颜色的氧化剂,碘与淀粉显蓝色,据此设计实验证明维生素C具有还原性.

解答 解:(1)根据实验可以看出,使2mL蓝色碘的淀粉溶液褪色,需要新鲜的黄瓜汁液量12滴,需要放置一周的黄瓜汁液20滴,所以新鲜的黄瓜汁液中维生素花C的含量高,
故答案为:新鲜的黄瓜;     
(2)由此可知维生素C的含量随着放置时间的增长会减少,新鲜的黄瓜汁液中维生素C含量高,要吃新鲜蔬菜和水果,
故答案为:要吃新鲜蔬菜和水果;
(3)黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌,说明维生素C在酸性条件下稳定,不宜采用高温煎炒说明维生素C在高温条件下易被氧化,据此推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质的是:维生素C在酸性条件下稳定,维生素C在高温条件下易被氧化,
故答案为:维生素C在酸性条件下稳定;维生素C在高温条件下易被氧化;
(4)根据上述实验的信息可知:维生素C片(果汁等)富含维生素,维生素C具有还原性,易被氧化,能与碘反应,碘与淀粉显蓝色,所以可设计实验证明维生素C具有还原性方案为:试剂:维生素C片(果汁等)、碘水、淀粉;现象:蓝色的碘水-淀粉溶液褪色;结论:维生素C具有还原性,
故答案为:试剂为维生素C片(果汁等)、碘水、淀粉,现象为蓝色的碘水-淀粉溶液褪色,结论为维生素C具有还原性.

点评 本题为维生素C为载体考查化学实验方案的设计与评价,题目难度不大,注意根据题干提供的信息结合物质的性质设计实验方案,把握常见具有氧化性的物质及其颜色.

练习册系列答案
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16.现有下列5种有机物A.苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E.乙酸.
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17.下列物质中,导电性由大到小排列正确的是(  )
①500mL 0.1mol/L 的盐酸溶液;  ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
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14.我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好,某种金丝桃素的结构简式如图所示:

下列有关金丝桃素的说法:
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其中错误的是(  )
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1.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.如果将CO2与H2以一定的体积比混合,在一定条件下发生反应,可获得重要的能源物质和水.
(1)标准状况下,将14L CO2和56L H2混合,通入反应器,在适当的条件下恰好完全反应,生成的气体可使碱石灰增重22.5克.则上述反应中可获得一种重要的能源物质是CH4
(2)调整CO2与H2混合时的体积比,可以得到不同的烃类.若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是B
A、烷烃      B、烯烃       C、炔烃        D、芳香烃
(3)用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃,写出该化学方程式并配平:nCO2+(3n+1)H2→CnH2n+2+2nH2O.

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元素ABCDEF

性质或结构
信息
形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
(1)元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于非极性分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式,甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为离子晶体,化合物丙的溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”).
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高.
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65kJ 热量.则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=890.4KJ/mol.
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b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:BeO+2OH-=BeO22-+H2O.若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是共价化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态,做导电性实验,看其能否导电.

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18.(14分)某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究.甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验:

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(4)请你写出Cl2和“(3)”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是C(用字母代号填)
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15.下列化学用语正确的是(  )
A.CH4分子的球棍模型:B.羟基的电子式:
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16.如果X、Y都是非金属元素,发生反应:2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列叙述正确的是(  )
A.Y的金属性大于XB.Y2的还原性大于X2
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