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    把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能
    A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤
    A

    试题分析：①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故②正确；③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确，故选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列装置的叙述不正确的是
    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
    B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
    C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
    D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
    C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O
    D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下图，下列判断中正确的是(　　)
    A．烧杯a中的溶液pH降低
    B．烧杯b中发生氧化反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
    D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
     
    ①图中X溶液是                            ；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为                                         ；
    ③原电池工作时，盐桥中的           (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是         极；     ②图丙中的②线是             的变化。
    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入        L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是                                 。
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是
    A．电子通过外电路从b极流向a极
    B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2
    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池内部H+由正极向负极移动
    B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
    C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
    D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电池的说法不正确的是
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    有关如图装置的叙述中，正确的是
    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
    B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
    C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

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