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    1．写出仪器名称 ①蒸馏烧瓶 ②冷凝管；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的③④（填序号）．

    分析 由图可知仪器的名称，具有塞子、活塞的仪器使用前需要检查是否漏水，以此来解答．

    解答 解：由图可知，仪器①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的为③④，
    故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； ③④．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意需要查漏的仪器，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（　　）
    A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某微粒用符号${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数为（A-n）B．所含中子数为Z
    C．所含电子数为（Z+n）D．中子数-电子数=A-2Z+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
    B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（　　）
    A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
    C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
    （1）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
    （2）常温下由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
    （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
    ①同位素   ②同素异形体    ③同分异构体     ④同系物     ⑤同种物质
    物质名称红磷与白磷庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2，2-二甲基丁烷2-甲基戊烷与2，3-二甲基丁烷
     相互关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；
    （2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”）反应，写出反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1；选择适宜的催化剂不能（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．
    （3）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
    a．升高温度      b．充入1mol He气c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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