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    10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
    B．Z一定是活泼的金属元素
    C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

    分析 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，结合位置可知，X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则
    A．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故A正确；
    B．Z为S元素，为非金属元素，故B错误；
    C．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故C错误；
    D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注意短周期及X为He为突破口，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
    B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子
    C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环
    D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求填写
    （1）官能团“-COOH”的名称是羧基；
    （2）甲基的电子式为：；
    （3）有机物  的系统名称为：3，4，4一三甲基一l一戊炔
    （4）某只含C、H、O三种元素的分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．该分子的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（　　）
    A．原子的还原性：K＞Na＞Mg＞Al
    B．氢化物的稳定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
    C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D．原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
    Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
    （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．KCl、HCl、SB．金刚石、Na3PO4、MgO
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为2.24L（标准状况），求：
    （1）CaCO3的质量     
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

    （1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
    （2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
    （3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
    I．A与B、C反应均有气体产生；
    Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
    回答下列问题：
    （1）写出A、C的化学式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
    （2）B与过量的C反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
    （3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
    （4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

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