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    【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，__(填序号)能够较好达到实验目的。

    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：__；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___(填字母)。

    A.Ⅳ比Ⅲ复杂

    B.Ⅳ比Ⅲ安全

    C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

    D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__(填化学式)。

    【答案】Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D NaHCO3

    【解析】

    (1) 图Ⅰ表示物质和盐酸反应生成二氧化碳，二者都可以不容易区别，Ⅱ中实验为二者都和盐酸反应，但是产生气体的快慢和气体的量不同，可以区别碳酸钠和碳酸氢钠，所以实验Ⅱ能达到较好的实验目的；

    (2)碳酸氢钠能受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是一次做两个物质的实验，对比现象明显，故选D；

    (3)为了更好验证碳酸氢钠的不稳定性，最好在小试管中加入碳酸氢钠。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    b．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    c．氨水中滴加氯化铁浓溶液

    d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

    （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；

    （3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

    a．河流入海口处形成沙洲

    b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    d．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    e．冶金厂常用高压电除去烟尘

    （4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4 mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：

    （1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；

    （2）用托盘天平准确称量________g固体NaOH，应放在________（仪器）中称量。

    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面接近刻度线__________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________，偏低的是________，对实验结果没有影响的是____________（填各选项的序号）。

    A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

    B.用带有生锈砝码的托盘天平称量一定质量固体NaOH

    C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D.固体NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有的种类(不考虑立体异构)

    A. 9B. 6C. 5D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为________________________。用此分散系进行实验：

    (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明____________________，这种现象称为________。

    (2)向其中加入饱和的氯化钠溶液，发生的现象是____________。

    (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______________，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是____。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出____。

    B装置的作用：_____。

    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    ①请填写Cl2、Br2、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序：_____。

    ②E装置中溶液变黄的原因（请用离子方程式解释）_____。

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液颜色___，则上述解释是合理的。

    ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理

    D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示，下列有关叙述不正确的是

    A. X的分子式为C8H8O2

    B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

    C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

    D. 1mol X跟足量H2反应，最多消耗4mol H2

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