Question

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）

A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e^-?Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e^-?Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH^--3e^-?[Al（OH）₄]^-

D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e^-?Zn²⁺

Answer 1

分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答：解：A．该装置符合原电池条件所以能构成原电池，铜易失电子作负极，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，铁作正极，故A错误；
B．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al-3e^-═Al³⁺，铜作正极，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al+4OH^--3e^-═[Al（OH）₄]^-，故C正确；
D．该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池的正负极判断及电极反应式的书写，易错选项是AC，注意不能根据金属的活动性强弱确定正负极，要根据电极上得失电子确定正负极，为易错点．