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3.丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

(1)A的结构简式为:
(2)反应④的类型为:取代反应;
(3)C的结构简式
(4)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.
(5) 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
(6)B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:

分析 丙烯与HBr发生加成反应生成A,A为溴代烷,A与KCN发生取代反应,生成,故A为,由信息RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH,可知B为与KCN发生取代反应生成C,C为,C$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$D,由信息RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH可知D为与足量的乙醇发生酯化反应生成E,E为,据此解答.

解答 解:丙烯与HBr发生加成反应生成A,A为溴代烷,A与KCN发生取代反应,生成,故A为,由信息RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH,可知B为与KCN发生取代反应生成C,C为,C$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$D,由信息RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH可知D为与足量的乙醇发生酯化反应生成E,E为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为
故答案为:
(2)反应④是与KCN发生取代反应生成C,C为
故答案为:取代;
(3)由上述分析可知,C为
故答案为:
(4)与足量的乙醇发生酯化反应生成,反应化学方程式为:
+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O,
故答案为:+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O;
(5)与足量NaOH乙醇溶液反应,发生卤代烃的水解溶液与羧酸的中和反应,反应方程式为:

故答案为:
(6)的同分异构体有多种,其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应,说明分子中含有醛基-CHO与羟基-OH,符合结构的有机物为:
故答案为:

点评 本题考查有机推断与合成,涉及烯烃、卤代烃、醇、羧酸的性质以及根据信息进行的反应等,是对有机化合物知识的综合考查,利用给出的反应信息推断A的结构是解题的关键,然后利用顺推法推断其它物质,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是高考热点题型,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.阅读、分析下列两个材料:
材料一:如图
材料二:如表
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项,):
A.蒸馏法     B.萃取法     C.“溶解、结晶、过滤”的方法     D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是D;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用C;
(3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C说法错误的是(  )
A.是碳元素的三种同位素
B.是不同的原子
C.化学性质完全不同
D.其中的 14C和14N所含的质量数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作,现欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液,需选择250mL的容量瓶,用天平称取晶体7.2克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏大(填偏大、偏小或无影响).
(2)步骤B通常称为转移,玻璃棒的作用是引流;步骤A通常称为定容,此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切,如果俯视刻度线,配制的浓度偏大 (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线,则配制的浓度无影响(填偏大、偏小或无影响).
(3)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E.
(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A.使用前须干燥
B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.海洋中含有丰富的化学资源.如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐,可以用来电解得到许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水等等.
(一)从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质.某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题.

(1)操作①的名称是溶解,
(2)试剂a是Na2CO3,试剂b是HCl,固体B是BaCl2.(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子反应方程式为:Ba2++CO32-═BaCO3↓加入试剂b所发生的化学反应方程式为:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
(4)该方案能否达到实验目的:否.若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶.
(5)判断试剂试剂a已经足量的方法:静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许,若无白色沉淀产生,则碳酸钠已足量
(6)有下列仪器,操作②时必须用到的是E(填字母),仪器A的名称是量瓶.

(二)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘.需要上述仪器中的B(填字母),向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取.
(三)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,些仪器是CDFG(填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )
A.Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
B.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
D.二氧化硅可用于制造光导纤维

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15.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反应类型加成反应
(2)由乙烯制备聚乙烯nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$反应类型加聚反应(或聚合反应);
(3)用甲苯制TNT反应类型取代反应
(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反应类型消去反应
(5)由CH2=CH-CH=CH2生成高聚物:nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$_反应类型加聚反应
(6)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O反应类型氧化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某混合溶液中,一定含有Cl-、Br-、I-,可能含有的离子如下表所示.
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分,进行了以下实验:
探究一:取10mL该混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
探究二:取1L该混合溶液,向该溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示.
Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4L
n(Cl-2.5mol3.0mol4.0mol
n(Br-3.0mol2.8mol1.8mol
n(I-X mol00
下列说法中错误的是(  )
A.X=0.3
B.溶液中n(Cl-):n(Br-):n(I-)=10:15:4
C.加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
D.溶液中大量存在的离子共有六种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.如图是制取无水氯化铜的实验装置图,将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中,请回答下列问题:
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)B瓶中的溶液是饱和食盐水,其作用是除去氯气中的氯化氢;C瓶中的溶液是浓硫酸,其作用是干燥氯气.
(3)玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2,现象是产生棕黄色的烟.
(4)干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收未反应完的Cl2,防止空气中的水蒸气进入反应装置.
(5)开始实验时,应先点燃A处的酒精灯.

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