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    （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为                        

    （2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：                                    ；
    （3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为                              
    （1）氢键  配位键 （6分）
    （2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝ ［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O（4分）
    （3）正四面体 （3分）

    （1）氧原子电负性较大，与氢原子间形成氢键，中心原子铜离子有空轨道，氧原子提供孤电子对，Cu2＋与O形成配位键。
    （2）Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋2OH－＋4H2O
    （3）SiCl4与SO42一互为等电子体，SiCl4中心原子Si，是sp3杂化，空间构型正四面体,等电子体结构相似，预测SO42一的空间构型正四面体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
     
    后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（    ）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．熔点比较：C60<C70<C90
    C．球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
    D．金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
    (1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于           族。
    (2)E的基态原子的核外电子排布式是         ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
    (3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ，请写出该反应的一种用        。
    (4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ，其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1，H-H键能为
    436 kJ·mol-1，B—H键能为391 kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：                                        .
    （3）光气（COCl2）中C原子采取    杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有     （填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式      ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为           （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的外围电子排布式为                。
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是          ，F的气态氧化物FO3分子的键角为        。
    （3）CA3极易溶于水，其原因是                                                 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为        （选填字母）。
    （4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为                 ；

    该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm-3）。，则晶胞的体积是                            （只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
    （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；
    （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________；
    （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________；
    （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）________________，其原因是____________________；
    ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.；
    （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是                   ________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若N60是与C60相似的另一种“分子足球”，下列说法正确的是
    A．N60分子中只含有共价键B．N60和14N都是氮的同位素
    C．N60是一种新型化合物D．N60与N2互为同分异构体

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