练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
    C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

    分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．

    解答 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．
    A.$\frac{v（{H}_{2}）}{3}$=0.267mol/（L•s）；
    B.$\frac{v（{N}_{2}）}{1}$=0.4mol/（L•s）；
    C.$\frac{v（N{H}_{3}）}{2}$=0.3mol/（L•s）
    D.$\frac{v（{H}_{2}）}{3}$=1.2mol/（L•min）=0.02mol/（L•s），
    故反应速率B＞C＞A＞D，
    故选：B．

    点评 比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
    （2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （4）根据下列数据：
    测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    第一次25.000.4020.38
    第二次25.004.0024.02
    计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
    ①煅烧时产生两种气体的体积相等，则该反应的化学方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑，欲除去CO中的CO2可用试剂灼热的碳粉；
    ②用碱液浸取与用水浸取相比的优点是碱液能抑制Na2S的水解．
    （2）已知常温下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20．现将Na2S晶体（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中、充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
    （3）物质的量浓度相等的Na2S和NaOH混合溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
    久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．
    ①（强）氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA
    B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-数为0.1NA
    C．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13NA
    D．200mL1mol/LFe2 （ SO4）3 溶液中，SO42-离子数是0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．钠离子的结构示意图：
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    D．Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，己知：
    ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；
    ②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）W元素的名称是钙；Z元素的名称是氧．
    （2）化合物WY和WX2以及XY2的化学式分别是CaS、CaC2和CS2．
    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O．
    （4）在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaC12+2H2O+2NH3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡状态
    B．该反应正在向左方向进行
    C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%
    D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案