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2.维生素和微量元素是生命基础的重要物质.如中学生每天需要补充维生素C约60mg,微量元素碘约150μg.
(1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色.
某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是③(填序号).
①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
(2)食用加碘盐可预防碘缺乏病,其中加入的含碘物质是碘酸钾.碘酸钾的化学式为③(填序号).
①I2              ②KI          ③KIO3
已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质.若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是溶液变蓝.

分析 (1)紫色石蕊试液遇酸变红色;能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性;
(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾,碘单质遇淀粉变蓝色.

解答 解:(1)能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性,向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液显酸性;维生素C具有还原性,可与酸性KMnO4溶液,使其褪色,故答案为:红;③;
(2)食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾,碘酸钾的化学式为KIO3;碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝色,故答案为:③;溶液变蓝.

点评 本题考查维生素和微量元素的性质,难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(  )
A.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42-
C.向无色溶液中加入稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则溶液中含有NH4+
D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有Na+不含K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
abcd
干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,说明氯单质的氧化比溴单质强.
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象液体分为两层,上层液体显紫红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.根据反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,设计原电池,下列装置中正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.少量钠应保存在(  )
A.敞口容器中B.煤油中C.水中D.盐酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各方程式中,属于水解反应的是(  )
A.HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B.HS-+H2O?S2-+H3O+
C.HCO3-+OH-?CO32-+H2OD.CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.现有可逆反应m A(g)+n B(g)?x C(g);△H=a kJ/mol.该反应在不同温度和压强条件下,反应物A的转化率的变化情况如图所示.下列判断正确的是(  )
A.a<0,m+n<xB.a<0,m+n>xC.a>0,m+n<xD.a>0,m+n>x

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某物质在一定条件下加热分解,产物都是气体.分解方程式为2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为(  )
A.7dB.5dC.2.5dD.2d

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5.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.

(1)图1中仪器A的名称是分液漏斗.甲同学实验步骤:连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂.
(2)①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙,C中盛放试剂为硅酸钠溶液,则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸.
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是一段时间后,产生白色胶状沉淀.
(3)图2中A处反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此不能(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是红纸褪色说明有氯气剩余,不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝.

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