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    在碳酸钠溶液中，c（Na+）与c（CO32-）的关系是（　　）
    A、c（Na+）：c（CO32-）=1：1
    B、c（Na+）：c（CO32-）＞2：1
    C、c（Na+）：c（CO32-）=2：1
    D、c（Na+）：c（CO32-）＜2：1
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，据此分析解答．
    解答： 解：碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子导致溶液呈碱性，钠离子不水解，但碳酸根离子水解程度较小，所以溶液中c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故选B．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，含有弱离子的盐能水解，根据盐类水解结合化学式分析解答，盐类水解程度较小，导致溶液酸碱性较弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入
     
    来抑制水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A、开始反应时，二者的速率相等
    B、盐酸放出的H2多
    C、二者放出的H2一样多
    D、醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，可以大量共存的是（　　）
    A、H+、K+、Fe2+、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    D、Ag+、Na+、NO3-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①标准状况下11.2L H2②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4④6.8g NH3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（　　）
    A、②①④③B、④③②①
    C、①②④③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数K1K2K3K4K5
    A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其pH：NaX＜NaY＜NaZ
    D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0.01mol?L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B、元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    C、1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
    D、1.0L 0.1mol?L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    〕对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
    X1（填“=”“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1．
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （2）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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