[题目]已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转.有关结构简式为的烃的下列说法不正确的是( )A. 分子式为C16H18B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C. 属于苯的同系物D. 一氯代物存在5种同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为的烃的下列说法不正确的是（）

A. 分子式为C16H18

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 属于苯的同系物

D. 一氯代物存在5种同分异构体

【答案】C

【解析】A. 由结构简式可知分子式为C16H18，故A正确；B. 甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面。两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面。如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；C. 含有2个苯环，则与苯的结构不同，不是同系物，故C错误；D. 由结构的对称性可知，含3种位置的H，且甲基有2种，共5种，故D正确；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。

（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。

①反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是________________。

②反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 ___________________________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为__________。

②写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-

C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】标准状况指的是

A.0℃，101.325KPaB.10℃，101.325KPa

C.25℃，1013.25KPaD.0℃，1013.25KPa

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题：

（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ____________________ ．

（2）已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的浓度为 ______________ ，pH为 _______________ ．

（3）光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 _______________________________________ ．

（4）如图所示原电池正极的反应式为________________________________________ ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质性质的比较不正确的是(　　)

A.氧化性：Br2＞Cl2B.酸性：HClO4＞H3PO4

C.热稳定性：HCl＞HBrD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能使酚酞溶液显红色的物质是

A.NaClB.Na2CO3C.Cl2D.HBr

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞试液变红的无色溶液呈中性或酸性，而CO32-和ClO-水解使溶液呈碱性，不相符，错误；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可以是强酸或强碱溶液，若强酸，则含有硝酸，与铝反应不产生氢气，若强碱，则铵根离子不能大量共存，错误；C、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5，是由于S2-和SO32－水解呈碱性引起的，正确；D、无色溶液中不可能含有Fe3+离子，错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）

A. Y的起始物质的量为0.5 mol

B. 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C. 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反应物X的转化率t6点比t3点高

【答案】B

【解析】试题t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1="10" s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。