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    2．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．石油的裂化B．氯水使有色布条褪色
    C．活性炭使红墨水褪色D．石油的分馏

    分析 化学变化有新物质的生成，物理变化没有新物质的生成，化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成，据此分析．

    解答 解：A．石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
    B．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，属于化学变化，故B正确；
    C．活性炭具有很强的吸附性，能使红墨水褪色，属于物理变化，故C错误；
    D．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）　 
    A．榄香烯的分子式为C15H20
    B．榄香烯属于芳香烃
    C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应
    D．榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    [I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD．
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    [II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．都具有强氧化性
    B．在常温下都能与铜反应
    C．露置于空气中都能形成白雾
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：

    下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（　　）
    A．该物质属于不饱和烃B．该物质的分子式为C13H20O2
    C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等
    B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
    C． 属于脂环化合物
    D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
    （1）铜片是原电池的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）锌片质量减轻了13 g．
    （3）流过外电路的电子的物质的量是0.4 mol．
    （4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是2 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

    （1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．
    （2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．
    （二）联苄的制备
    联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反应温度在60-65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反应温度在60-65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表    
    名称相对分子质量密度/（g•cm-3）熔点/℃沸点/℃溶解性
    苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇
    1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5难溶水，可溶苯
    无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯
    联苄1820.9852284难溶水，易溶苯
    （4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．
    （5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．
    （6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．
    （7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）

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