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    【题目】CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

    C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

    【答案】D

    【解析】A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；故选D。

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    （1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、、 ．
    （2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③；④冷却；⑤转移；⑥；⑦定容；⑧倒转摇匀．
    （4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是

    （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是 ．
    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ②定容时俯视刻度线
    ③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
    （6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    【题目】下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）

    A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠

    B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来

    C. 金属镁着火，可用氮气灭火

    D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

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    【题目】下列分散系中，具有丁达尔效应的是

    A.稀硫酸B.硝酸钾溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体

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    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

    （3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

    ①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。

    ②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

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