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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60g丙醇含有的共价键数目为10NA
    B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
    C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    D．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA

    分析 A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中含11条共价键来分析；
    B、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
    C、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素由-1价变为0价；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

    解答 解：A、60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中含11条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，故A错误；
    B、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故B正确；
    C、过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素由-1价变为0价，故生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
    B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
    C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物
    D．二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．五种元素中只有X存在同素异形体
    C．W和M形成的化合物是离子化合物
    D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
    RT
    XYZ
    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
    B．R能分别与X、Z形成共价化合物
    C．原子半径大小顺序为X＞T＞Y
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）
    A．右池中的银电极作正极B．总反应为Ag++Cl-═AgCl
    C．正极反应为Ag-e-═Ag+D．盐桥中的NO3-向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：④→②→①→③．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是：检验产物气流中是否有SO2气体，
    B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，
    C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的白色固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
    （5）装置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2
    （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是SO2和CO2 （填化学式，下同），不能检出的产物是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1=m2，则a，b的关系是（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．运用所学知识，完成下列空白处内容．
    （1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是1：2：3．
    （2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是ABC（选填下列字母）．
    A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
    B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
    C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
    D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
    （3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为2：1，需要二者的固体质量之比为53：42．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023个．
    （2）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．
    （3）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
    （4）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．

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