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    11．我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素而获得2015 年诺贝尔奖．青蒿素是用于治疗疟疾的药物，其结构简式如图：下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为 C15H2205B．有较强的还原性，能杀死疟原虫
    C．易溶于水、酒精等溶剂D．能发生取代反应和加成反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-及过氧键，结合酯及过氧化物的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知含15个C、22个H、5个O，分子式为C15H2205，故A正确；
    B．含过氧键，具有强氧化性，能杀死疟原虫，故B错误；
    C．含-COOC-，为酯类物质，不溶于水，故C错误；
    D．含-COOC-可发生水解反应（取代反应），但不能发生加成反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意酯的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是（　　）
    A．酸式滴定管B．锥形瓶C．碱式滴定管D．以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
    KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1）溶液褪色所需时间（min）
    第一次第二次第三次
    0.02141311
    0.0026.76.66.7
    ①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
    ②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
    KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
    浓度/mol•L-1体积（mL）浓度/mol•L-1体积（mL）
    0.022b4
    a2c4
    则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
    （3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    回答下列问题：
    （1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）．
    （2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）
    （3）碳化时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
    （4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，该反应的平衡常数为6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
    （5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
    （6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
    B．在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
    C．在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$ 粗盐 第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有32种元素
    C．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族
    D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
    ①H2+ICl→HI+HCl  慢反应
    ②HI+ICl→I2+HCl  快反应
    下列说法正确的是（　　）
    A．ICl中I显-1价
    B．HI是反应的中间产物
    C．总反应速率的快慢主要由反应②决定
    D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1

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