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下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是(  )
A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该试液一定呈现碱性
B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液退色的气体,结论:试液中含有CO32
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na+、没有K+
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中溶质为钙盐或钡
A
A项中溶液滴加酚酞试液变红,则依据指示剂的现象知:该试液一定呈现碱性;B项溶液中可能含有HCO32干扰;C项钾元素的焰色为紫色,但必需通过蓝色的钴玻璃滤去黄光,从而说明不通过蓝色的钴玻璃,则会观察的是黄光,故无色试液焰色反应呈黄色,则试液中一定含有Na+、不能确定是否含有K+;D项中能与碳酸钠溶液产生白色沉淀,不仅是钙盐或钡盐,还有铝盐等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下各组物质:①碘+砂子;②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……( )
A.③④B.②③④C.①②③④D.①④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,错误的是
A.沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下
B.化学上所指的杂质,有的本来无害且很有价值,即使有害无价值的也应设法变废为宝
C.检验某溶液时,将检测试剂一次加入全部溶液里
D.蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若向某溶液中加入适量的溴水,溶液仍呈无色,则该溶液中可能含有的离子是(  )
A.Cu2B.IC.SO32D.Fe2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用分液漏斗可以分离的一组混合物是(  )
A.溴苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )
A.用蒸馏法进行海水淡化
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是(  )
A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),采用的方法不正确的是(  )
A.NaCl(NH4Cl)加热
B.FeCl2溶液(FeCl3)加铁粉
C.AlCl3溶液(MgCl2)加氨水
D.Na2CO3(NaHCO3)加热

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应.
(1)工业生产碘酸钾的流程如下:

已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO32中I元素的化合价是______.碘酸钾的溶解度见表:
温度/℃20406080
KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
操作③得到碘酸钾晶体的方法是______.
(2)加碘食盐中碘元素的测定.
①已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
学生甲设计的实验步骤如下:
步骤1:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
步骤2:用稀硫酸酸化所得食盐溶液,加入过量KI溶液充分混合;
步骤3:以淀粉为指示剂,逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL,恰好反应完全.则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1(以含w的代数式表示).
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验:
实验步骤实验操作实验现象
步骤1取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液无变化
步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液,振荡.溶液无变化
步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4,振荡.溶液变蓝色
实验中产生蓝色现象的可能原因是______(用离子方程式表示).
③根据学生乙的实验结果,学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______(填“偏高”、“偏低”或“准确”).原因是______.

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