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    以下实验中必须用温度计的是
    C、D、E
    C、D、E
    ，必须水浴加热的是
    B、E、F
    B、E、F
    ．
    A  乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应            B  乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应
    C  实验室用无水乙醇在浓硫酸存在条件下制乙烯   D  实验室利用分馏装置进行石油分馏
    E  以苯、浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯        F  乙醛与银氨溶液反应的银镜反应．
    分析：中学化学中需要水浴的实验有：银镜反应、蔗糖、纤维素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯类的水解等
      中学化学中需要温度计的实验有：石油蒸馏（水银球在蒸馏烧瓶支管处）；苯的硝化（50-60摄氏度水浴，温度计在水浴）；实验室制取乙烯（浓硫酸，170摄氏度，温度计在混合液面下）；
    解答：解：中学化学中需要温度计的实验有：石油蒸馏（水银球在蒸馏烧瓶支管处）；苯的硝化（50-60摄氏度水浴，温度计在水浴）；实验室制取乙烯（浓硫酸，170摄氏度，温度计在混合液面下）；所以以下实验中必须用温度计的是C、D、E，故答案：C、D、E；
    中学化学中需要水浴的实验有：银镜反应、蔗糖、纤维素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯类的水解等，所以必须水浴加热的是B、E、F，故答案为：B、E、F；
    点评：本题主要考查了常见的实验操作，掌握中学化学中需要温度计和需要水浴的实验是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （实验化学）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
    c
    c
    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用
    e
    e
    ，灼烧后的坩埚应放在
    b
    b
    上，不能直接放在桌面上．
    实验所用仪器：a．蒸发皿  b．石棉网   c．泥三角   d．表面皿   e．坩埚钳   f．试管夹
    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
    a、b
    a、b

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原      b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    （3）通过途径 II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．
    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径 I相比，途径 II有明显的两个优点是：
    产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少
    、
    途径 II不会产生污染大气的气体
    途径 II不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验中：称量操作至少进行
    4
    4
    次．
    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是
    a
    a

    a．加热温度过高            b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却    d．胆矾晶体部分风化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体
    4.0
    4.0
    g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    中
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm-2cm处
    请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序．正确的操作顺序是
    B
    B
    ．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （2）容量瓶上标有
    ①③⑤
    ①③⑤
    （填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 
    （3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
    ABCDG
    ABCDG
    ．
    A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
    B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
    C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤
    D．观察容量瓶刻度时仰视
    E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
    F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
    G．称量时已观察到NaOH吸水
    （4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：
    ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择
    烧杯
    烧杯
    _盛装NaOH固体；
    ②称量必须迅速，目的是
    防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质
    防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质
    ．
    （5）定容的正确操作是
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切
    加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面（或凹液面最低点）与刻度线相切
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
    （1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响
    无
    无
    （填“有”或“无”．其原因是
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+；
    ，该步实验的关键是保证
    铁屑
    铁屑
    过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
    （2）FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
    溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
    由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止
    硫酸亚铁晶体析出
    硫酸亚铁晶体析出
    ．你认为实验时的水浴温度最好控制在
    60
    60
    ℃左右．从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
    B
    B
    ；
    （A）冷却            （B）蒸发
    （C）结晶          （D）洗涤        （E）过滤
    （3）以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）


    ①其加热装置正确的是
    C
    C



    ②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过
    0.001
    0.001
    g；
    ③操作III必须要在
    干燥器
    干燥器
    中（填仪器名称）进行．
    （4）以下结晶水含量测定操作正确的是
    C
    C
    ；
    A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?xH2O
    B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
    D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    （5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现
    偏大
    偏大
    ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是
    ABCD
    ABCD
    （选填序号）．
    A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
    B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
    C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
    D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
    E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
    F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
    （2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    ①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
    ab
    ab
    （填代号）．
    a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
    ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
    d
    d
    （填代号）．
    a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
    ③上述流程中可以循环使用的物质有
    MnO2
    MnO2
    、
    KOH
    KOH
    （写化学式）．
    ④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
    2
    3
    2
    3
    mol KMnO4．
    ⑤该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）
    cd
    cd
    ．
    a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、纯碱
    ⑥操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
    溶解度
    溶解度
    （填性质）上的差异，采用
    浓缩结晶
    浓缩结晶
    （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：
    催化剂的作用
    催化剂的作用
    ．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    ．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
    碘水
    碘水
    ．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    布氏漏斗、吸滤器
    布氏漏斗、吸滤器
    ．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84%
    84%
    ．

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