Question

17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160nm	0.143nm	0.112nm	0.104nm	0.066nm
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 气态氢化物的还原性为H₂T＞H₂R
• B． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• C． M与T形成的化合物不具有两性
• D． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有-2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．核外电子数=质子数-离子带的电荷；
C．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
D．金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有-2价，处于ⅥA族，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．