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    【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    　性质

    种类　 　

    熔点

    密度

    硬度

    导电性

    某合金

    3 200℃

    3.20 g/cm3

    7.5

    3.5

    铁

    1 535℃

    7.86 g/cm3

    4.5

    17

    (注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)

    已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

    A. 门窗框B. 炉具

    C. 导线D. 飞机外壳

    【答案】C

    【解析】

    A.该合金硬度大，可以用作门窗框，故A项正确；B.该合金熔点高，可以用作炉具，故B项正确；C.该合金导电性差，不适合制导线，故C项错误；D.该合金硬度大、熔点高、密度小，适合制飞机外壳，故D项正确。本题答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为

    A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　）
    A.根据元素组成知道它是化合物
    B.因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
    C.该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
    D.该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

    B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

    C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

    D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

    B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

    C. N—O键的极性比C—O键的极性大

    D. NH4＋中4个N—H键的键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

    2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

    4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    B．3v（N2）正＝v（H2）逆

    C．容器内压强保持不变

    D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3

    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）

    ② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。

    同位素___________；同系物____________；同分异构体___________。

    ①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3；

    ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

    II.篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    写出篮烷分子的化学式____________；篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

    III.在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)N2O4(g) ，如图所示。

    （1）曲线_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，则______________中反应更快。

    （3）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是________，该反应达限度时，Y的转化率是_________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______。

    （4）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是_________反应（填“放热”或“吸热”。已知：降温有利于放热反应进行）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    ―→―→产品

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    (1)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________。

    (2)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入___________；②过滤，得沉淀；③____________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    (3)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为____________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

    选项

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    纯盐酸

    淀粉溶液

    硫酸

    液氨

    B

    漂粉精

    水玻璃

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    氢氧化铁胶体

    碳酸钠

    乙醇

    D

    水银

    澄清石灰水

    氯化铜

    铁

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