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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：  

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

       回答下列问题：

    (1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液： a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________             (用字母表示)

    (2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

    A．c（H+）            B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—)      D．c(OH-)／c(H+)

    (3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：                     

    ① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______   mol·L—1(填精确值)

    ② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______  。

     (1) a d c b

    (2) BD

    (3) 小于 

    (4) ① 9.9×10－7 

    ② 18

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
    pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    ．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD

    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；

    a．CH3COONa     b．Na2CO3        c．NaClO    d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

    A．c(H＋)     B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝        mol·L－1(填精确值)。

     (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                   ；

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka＝1.8×10－5

    Kal＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka＝3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；

    a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

    (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。

    A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)    C．c(H＋)·c(OH－) 

    D．c(OH－)/c(H＋)    E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

    (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

    c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。

    (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

    ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋                  ；

    ②c(H＋)＋c(Na＋)＝                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

        回答下列问题：

       （1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是               （用字母表示）

       （2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是    

            A．c(H+)                                          B．c(H+)/c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH-)                                D．c(OH-)/c(H+)

       （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示

    则HX的电离平衡常数        CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是                   

       （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=       mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=       

     

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