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    实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。


    答案　80%

    解析　当放出热量为314.624 kJ时，参加反应的SO2的物质的量为×2＝3.2 mol，故SO2的转化率为×100%＝80%。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上极为丰富的元素。

    (1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。

    (2)N≡N叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(　　)

    A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－—→H2↑

    B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)(　　)

    A．2.7 mol·L－1        B．3 mol·L－1

    C．4 mol·L－1    D．1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)

    A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列各组ΔH的大小。

    (1)同一反应，生成物状态不同时

    A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

    A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

    则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

    ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

    P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

    下列叙述正确的是(　　)

    A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1

    D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)测定NaOH溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到目的(　　)

    (2014·安徽理综，9D)

    (2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)

    (2014·大纲全国卷，6D)

    (3)(　　)

    (2014·山东理综，10B)

    (4)50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

    (2013·广东理综，12A)

    (5)50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

    (2013·广东理综，12C)

    (6)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(　　)

    (2013·天津理综，5A)

    (7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)

    (2013·天津理综，5D)

    (8)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)

    (2012·福建理综，10B)

    (9)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

    (2012·福建理综，10C)

    (10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(　　)

    (2012·浙江理综，12C)

    (11)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

    (2012·浙江理综，12A)

    (12)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(　　)

    (2011·浙江理综，8C)

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