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    16．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲是原电池，乙是电镀装置
    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
    D．丙装置中，铜电极的质量有增有减

    分析 A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池；
    B、在原电池的负极上发生氧化反应，在电解池的阴极上，发生还原反应；
    C、在电解池的阳极上发生的是失电子的氧化反应，根据电极材料确定发生的反应；
    D、丙装置中，粗铜电极发生氧化反应，质量减少；精铜上电解质溶液中的铜离子放电生成单质铜，质量增加．

    解答 解：A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜，故A正确；
    B、甲装置中，锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应，故B错误；
    C、乙、丙装置中，阳极均是活泼的金属电极，该电极发生氧化反应而溶解，故C正确；
    D、丙装置中，粗铜电极发生氧化反应，质量减少；精铜上电解质溶液中的铜离子放电生成单质铜，质量增加，所以铜电极的质量有增有减，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注电镀池的特点以及电解精炼铜装置的特点区别是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）写出下列元素名称：A钠，B铝，C硅，D磷；
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：；
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．

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    （2）将此18.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重10.8g和26.4g．则A的分子式为90g/mol．
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    （4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式．

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    A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面被氧化

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