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9.有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半径最小,Y、Z位于同一主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是(  )
A.元素非金属性:Z<X<Y
B.原子半径:W>Z>Y
C.0.1mol/L溶液pH:X2Z<XW
D.Z2W2中各原子都达到稳定结构,其电子式是 

分析 X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半径最小,X为H,Y、Z位于同一主族,Y应为第二周期元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,可知Y的最外层电子数为6,Y为O,Z为S,结合W的原子序数最大,W为Cl,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为S,W为Cl,
A.同主族从上到下非金属性减弱,硫化氢中H为+价,则元素非金属性:X<Z<Y,故A错误;
B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Z>W>Y,故B错误;
C.X2Z为弱酸,XW为强酸,HCl完全电离,氢离子浓度越大pH越小,0.1mol/L溶液pH:X2Z>XW,故C错误;
D.Z2W2为S2Cl2,S与Cl形成共价键,各原子都达到稳定结构,其电子式是 ,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64g
B.标准状况下,22.4 LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA,质量为28g
C.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
D.标准状况下,11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(  )
A.“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
D.古剑“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.工业上用CO和H2生产燃料甲醇.一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态).下列说法错误的是(  )
A.反应的化学方程式:CO+2H2?CH3OH
B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟,?(CO)=0.075 mol/L•min
D.增大压强,平衡正向移动,K不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.向制作印刷电路板的废液中,分别加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )
A.加入过量氨水:NH4+、Cl-、[Cu(NH34]2+
B.通入过量Cl2:Fe2+、Cu2+、C-、H+
C.加入过量铁粉:Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
D.加入过量KSCN溶液:Na+、K+、Fe3+、H+

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14.已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H的能量变化如图所示,下列分析正确的是(  )
A.△H=+|E1-E2|
B.曲线a为催化剂时的反应
C.X(g)的能量高于Z(g)的能量
D.反应物吸收的总能量大于生成物释放的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol/L•min,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d.
②图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,温度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氮化硼(BN)被称为一种“宇宙时代的材料”,具有很大的硬度.
(1)基态硼原子有1个未成对电子,氮离子的电子排布式为1s22s22p6
(2)部分硼的化合物有以下转化:BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180~190℃}$B3N3H6
则下列叙述正确的是BC(填序号); 
A.B3N3H6俗称无机苯,但不是平面分子
B.BNH6与乙烷是等电子体
C.HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
D.硼、氮、氧三元素的第一电离能比较:B<N<O
(3)图的晶体结构中,黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子,则图1的晶胞中含有的粒子总数为5;图2中的白球的配位数是8.

(4)已知图3、4均表示BN晶体的结构,制备氮化硼的原理为:BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl,当该反应中有1mol BN生成时,则反应中可形成2mol配位键,比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮硼键的键长比硅硅键的键长短,键能比硅硅键的键能大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
B.常温常压下,35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.5NA
C.标准状况下,2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
D.已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,当生成NA个NH3分子时,反应放出的热量小于46.2kJ

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