工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁材料与热浓硫酸的反应.某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中.加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中Fe2+.应选用( )A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁材料与热浓硫酸的反应，某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中Fe²⁺，应选用（　　）

A．

KSCN溶液和氯水

B．

铁粉和KSCN溶液

C．

浓氨水

D．

酸性KMnO₄溶液

分析亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．

解答解：A．氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应导致溶液呈血红色，但不能确定原来溶液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．铁粉和酸反应生成亚铁离子，不能确定原来溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C．浓氨水和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁能被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能确定溶液中一定含有亚铁离子，故C错误；
D．亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子的检验，为高频考点，把握亚铁离子的还原性为解答的关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图1装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                    b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液
（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图2，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝．下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间		B．	曾青得铁则化为铜
	C．	春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干		D．	水滴石穿

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

12．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺．
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）YX₄M的电子式为

，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为共价键．
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题