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    室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A． Cl— B． C． Na＋D．

     

    B

    【解析】

    试题分析：室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为，则可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则HCO3-会发生反应而不能大量存在，若是碱性溶液，则HCO3-会发生反应而不能大量存在，故选项是B。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    A．放电时CO32—向负极移动

    B．放电时CO32—向正极移动

    C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

    D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

     

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    下列说法正确的是

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    C．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物

    D．化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

     

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    （8分）按要求填写空白：

    （1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。

    （2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：

    ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵

    pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。

    （3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：

    全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；

    全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；

    中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；

    中心原子为sp2杂化的极性分子是________；

    既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

    A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液

    C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是

    A． △H<0、△S>0 B． △H<0、△S<0

    C． △H>0、△S<0 D． △H>0、△S>0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

     

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Cr(OH)3

    6.0

    8.0

     

     

     

     

     

     

    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

     

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。

    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

    Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。

    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，

    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因

    。

    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

     

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    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等
    C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等

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