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    下图所示的实验操作，装置或操作存在错误不能达到相应目的的是




    A．从NaCl溶液提取NaCl固体
    		B．实验室中制取少量蒸馏水
    		C．闻氯气的气味
    		D．分离油和水混合物
    B

    试题分析：A、从NaCl溶液提取NaCl固体小于通过蒸发结晶实现，A可以实现；B、实验室中制取少量蒸馏水需要通过蒸馏的方法实现。但冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出，B不能实现；C、闻任何气体的气味时都需要用手轻轻的煽动，仅使少量气体飘进鼻孔，C正确；D、油不溶于水，分液即可，D可以实现，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		除杂质所用试剂和方法
    A
    		KCl溶液
    		I2
    		CCl4，萃取分液
    B
    		CO2
    		HCl
    		饱和NaHCO3溶液，洗气
    C
    		CaCO3
    		CaO
    		盐酸，过滤
    D
    		Mg粉
    		Al粉
    		NaOH溶液，过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。

    回答下列问题：
    （1） VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
    （2）配平④中反应的离子方程式：

    （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
    （4）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是   （填编号）。
    （2）写出反应②的离子方程式   。
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和   。
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③  ；④加适量盐酸；⑤    。（请补全缺少的实验步骤）
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子的检验方法和判断正确的是
    A．向某溶液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，证明一定含有Ca2+
    B．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32—
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe3+
    D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC12溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：

    （1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：
    2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。
    （2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作__________________________________。操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是________（填序号）

    （3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：_____________________。
    （4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg/L计）。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
    I.取amL水样置于锥形瓶，加入10．00mL 0.2500 mol/L的K2Cr2O7溶液；
    II．……。
    III．加指示剂，用c mol的硫酸亚铁铵[ （NH4）2Fe（SO4）]滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O72－转化为）Cr3＋。
    ①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________；
    ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72－ 需消耗___molFe2＋，1molCr2O72－相当于_______ molO2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。

    回答下列问题：
    （1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是       
    a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
    （2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           。
    （3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的                
    a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
    证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
    （4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
    ①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
    恒重操作是指____________________________________________                   _；
    第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  。
    （5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
    BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

    （方框内填写操作名称）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（   ）
    ①AgNO3溶液、稀氨水
    ②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4
    ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2
    ④AlCl3、NaAlO2
    A．①B．①②④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象和结论相符的是
     
    		操作及现象
    		结论
    A
    		溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		溶液中一定含有CO32-
    B
    		某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
    		溶液中一定含有Cl－
    C
    		用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
    		溶液中有Na+，无K+
    D
    		向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
    		溶液中一定含有Fe2+
     

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