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    某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种．取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该物质是（　　）
    A、AgNO3
    B、NaCl
    C、Na2CO3
    D、Na2SO4
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定不是NaCl，据此回答．
    解答： 取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，则一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定不是NaCl，所以则该物质是Na2SO4．
    故选D．
    点评：本题考查学生物质的鉴别，注意物质的性质是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ，分子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA的式子表示）．
    （4）将8g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42-  和水分子个数之比为1：5，则Χ等于
     
    ．
    （5）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）
    A、NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    B、在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡的离子方程式：Ag++I-=AgI↓
    C、镀铜时，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．
    请回答下列有关问题：
    （1）完成下列反应的离子方程式并配平之．
    ①．A+B+E→：
     
    ②．D+E→：
     
    ③．甲+乙+H2O→：
     
    ④．A+D+E→：
     

    （2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的
     
    倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的
     
    倍．
    （3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g?mol-1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．
    ①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为
     
    、
     
    ．
    ②原A盐溶液的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清． 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
    甲
     
    ；乙
     
    ；丙
     
    ；丁
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（固）+nB（气）?cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
    B、达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C、化学方程式中n＞c+f
    D、达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.3g钠的物质的量为0.1mol，与97.7g水反应可生成
     
    mol NaOH，可得
     
    g溶液，w（NaOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    （1）分析上述5个实验，可知原溶液一定存在的离子
     
    ，肯定不存在的离子
     
    ．
    （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
    B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20H-+5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

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