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    【题目】水溶液能大量共存的一组离子是（ ）

    A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－

    B.H＋、K＋、SO42－、CO32－

    C.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

    D.Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

    【答案】C

    【解析】

    A.Al3+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B.H+、CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属钠的叙述中，正确的是(　　)

    A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

    B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

    C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

    D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（　　）

    A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

    B. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

    C. 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

    D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

    （3）C→D的化学方程式为________________________。

    （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

    （5）F与G的关系为（填序号）____________。

    a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

    （6）M的结构简式为____________。

    （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

    试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物是非电解质的是（ ）

    A.硫酸B.烧碱C.乙醇D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

    （1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

    （2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。

    （3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。

    （4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是

    A. a的值为2 B. 反应中SnO2被还原

    C. 每生成1 mol M转移电子8 mol D. 反应后有两种氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

    （2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为_______。但NCl5不存在，其原因是________________________；

    （3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。

    （4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。

    直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。

    （5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

    ①与Ga紧邻的P个数为________。

    ②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）

    A.醋中的水使大理石溶解B.醋中的醋酸使大理石氧化

    C.醋中的醋酸使大理石还原D.醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应

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