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    根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

    A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

    B．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3

    C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S

    D．已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，则

    Mg(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能通过化合反应直接制得的是（    ）

    ①FeCl2   ②H2SO4  ③NH4NO3  ④HCl  ⑤FeCl3

    A．只有①②③    B．只有④⑤       C．①③④     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：

    CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是

    A．降温 B．加入CaSO4 C．加入BaCl2 D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

    B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

    C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

    D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列说法不正确的是

    A．AgClO3是氧化产物                       

    B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1

    C．反应转移4mole-时生成标准状况下22.4 L O2   

    D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-196.4kJ·mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中

    的能量变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放出热量a kJ

    ②

    1

    0.5

    0

    放出热量b kJ

    ③

    0

    0

    2

    吸收热量c kJ

    下列叙述不正确的是

    A．平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②     B．a+c=196.4

    C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=②      D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                    (　　)

    A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

    C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

     D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10－1

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    回答下列问题：

    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    (2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 ___                      _____(填字母)。

    (3) 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是         (填序号)

    A．[H＋]      B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]      D．[OH－]/[H＋]

    (4)25 ℃时，将20 mL 0.1  mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1  mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                   

      反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

        (5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

       (6)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

    c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

       (7) 写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；

    (2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子。

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