Question

下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑦	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH
⑧	验证NaAlO2溶液和NaHCO3溶液都发生了水解反应，且相互促进	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生

• A、①⑤⑥
• B、②③⑤⑦
• C、①④⑤⑦
• D、①②⑤⑥⑧

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：①Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳；
②碳碳双键、-CHO均可被高锰酸钾氧化；
③用浓溴水，会使苯中引入新杂质溴；
④SO₂通入酸性KMnO₄溶液，发生氧化还原反应；
⑤石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，铜离子先放电；
⑥测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，后者pH大，则酸性碳酸大于硅酸；
⑦不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1 NaClO溶液，且HClO不是最高价含氧酸；
⑧NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，生成白色沉淀，是因促进碳酸氢根离子电离．

解答： 解：①Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；
②碳碳双键、-CHO均可被高锰酸钾氧化，则不能证明含碳碳双键，故错误；
③用浓溴水，会使苯中引入新杂质溴，应选择NaOH溶液来除杂，故错误；
④SO₂通入酸性KMnO₄溶液，发生氧化还原反应，体现其还原剂，与漂白性无关，故错误；
⑤石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液，铜离子先放电，则氧化性铜离子强，金属性Mg大于Cu，故正确；
⑥测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH，后者pH大，则酸性碳酸大于硅酸，则非金属性C大于Si，故正确；
⑦不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1 NaClO溶液，且HClO不是最高价含氧酸，不能比较酸性，故错误；
⑧NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，生成白色沉淀，是因促进碳酸氢根离子电离，不是相互促进水解，故错误；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶除杂、盐类水解、电离、电解、官能团及性质等，侧重化学反应原理及物质性质的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．