Question

A为用惰性电极电解饱和食盐水的装置．
（1）电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请解释原因（用离子方程式表示）

 

；电极a上的电极反应式为

 

．
（2）随着反应的进行，c中溶液红色褪去，主要原因可能有两种，某同学设计实验验证假设．请按要求填写表格：

假设	验证假设的主要操作	预期现象	结论
假设1：
假设2：可能是发生中和反应，导致溶液退色

Answer 1

考点：电解原理,性质实验方案的设计

专题：实验设计题,电化学专题

分析：惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应；C中红色褪去，可能为酸碱中和，也可能为HClO的强氧化性．

解答： 解：（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，氢气在a电极产生，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，
故答案为：

假设	主要操作	现象	结论
假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去	取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞	显红色	假设1正确
假设2：

或

假设	主要操作	现象	结论
假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去	取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液	显红色	假设2正确
假设2：

点评：本题考查电解原理及离子反应，明确电解原理及离子的放电顺序、离子之间的反应即可解答，注意HClO的漂白性为永久性漂白，颜色不会恢复，题目难度中等．