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    11．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量稀硫酸与块状石灰石；
    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③过量稀硝酸与银反应；
    ④过量铜与浓硫酸；
    ⑤浓盐酸与过量的MnO2
    ⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．
    A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

    分析 从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．

    解答 解：①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①正确；
    ②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
    ③过量稀硝酸与银反应，银完全反应，故③错误；
    ④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；
    ⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故⑤正确；
    ⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用．查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示．
    （1）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-，K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4．
    （2）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
    （3）已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    ③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1
    用H2O2（1）可除去工业尾气中的Cl2（g），生成HCl（g）和O2（g），该反应的热化学方程式为Cl2（g）+H2O2（l）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
    （4）该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    I．将5.00mL H2O2溶液（密度为1g•cm-3）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    Ⅱ．用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
    Ⅲ．用同样的方法滴定，三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是作催化剂．
    ②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为3.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法错误的是（　　）
    A．正硼酸晶体属于分子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C．分子中硼原子最外层不是8e-结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①
    ②
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力
    B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
    C．NaCl可用作防腐剂和调味剂
    D．焊接时用NH4Cl溶液除锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
    （1）C与A形成的气态化合物16g能和C与B形成的另一无色气态化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）发生反应生成无毒物质和液态水，并放出284kg的热量，写出上述热化学反应方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ/mol．
    （2）化合物X是元素D的氢化物，X在水中的电离方程为H2S?H++HS-；元素E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡
    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国己计划将甲醇燃料电池用于军事目的．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在KOH电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．
    回答下列问题：（甲醉的结构简式为CH3OH）
    （1）空气通入正（填“正”或“负”）极，此电极的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-，另一个电极的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    （2）溶液中的OH-离子向负（填“正”或“负”）极移动：开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量化效率高，其次是污染少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．混合气体的颜色保持不变
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变．

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