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    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液

    过滤

    胶体粒子不能通过滤纸

    B

    用乙醇提取碘水中的碘

    萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    C

    用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体

    蒸发

    MgCl2受热不分解

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；

    B项，乙醇会溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；

    C项，用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；

    D项，丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。

    综上所述，本题的正确答案为D。

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    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    (2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    选项

    实验

    现象

    结论或解释

    A

    将Cu片放入FeCl3溶液中

    溶液棕黄色变为浅绿色

    铁比铜金属性强

    B

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落下来

    铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于Al

    C

    向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液

    产生白色沉淀

    酸雨中一定含有SO42-

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2没有变质

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到一定量的O2，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，且O2和Cl2的物质的量之比为3 ：2，请计算：

    （1）剩余固体的成分及物质的量之比________。

    （2）O2和Cl2的物质的量之和为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是

    A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D. NaHCO3和MgCl2都只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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