Question

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。

（2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ；

生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。

（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1．34×10－6	7．1×10－7	1．1×10－8	6．5×10－5	1．0×10－6

 

①滴定终点的现象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

 

Answer 1

（1）+6（2分）

（2）NaOH、NaAlO2；（2分，只写一项得1分，多写或错写得0分）

NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；（3分）

（3）加硫酸酸化（2分）

（4）4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（3分）

（5)①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失（2分）②B　（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则判断K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价；

（2）由流程图判断，滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，氧化铝与氢氧化钠反应生成的NaAlO2，还含有过量的NaOH；

滤渣1是红褐色的氢氧化铁，是NaFeO2水解生成的，化学方程式为NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；

（3）滤液2中存在Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+，由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应使平衡逆向移动，所以应加酸酸化；

（4）流程图的第一步是铬铁矿在加热条件下与氢氧化钠、氧气反应生成Na2CrO4和NaFeO2，化学方程式为

4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O

（5）①由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子沉淀完全后才生成Ag2CrO4的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成。②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN与AgCl、AgBr相比，溶解度较大，所以若选用AC，则先生成AgCl、AgBr，而且颜色变化不明显，选用B，则先生成AgSCN，终点时有砖红色沉淀生成，所以选择K2CrO4可以指示滴定终点。

考点：考查对流程图的分析，物质的判断，平衡的移动，化学方程式的书写，沉淀的转化