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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是


  1. A.
    1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
  2. B.
    该晶体中的阴离子与F2是等电子体
  3. C.
    6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
  4. D.
    与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
B
试题分析:CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似,所以1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6个,选项A正确;原子数和电子数分别都相等的是等电子体,因此该化合物和F2不是等电子体,B不正确;该化合物的相对分子质量是64,则6.4克CaC2晶体的物质的量是0.1mol,含阴离子0.1mol,C正确;同样根据晶胞结构可知,选项D正确,答案选B。
考点:考查晶胞结构的判断以及等电子体的判断
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好氯化钠的晶胞结构特点,然后进行类推即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力,也有助于培养学生的抽象思维能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为
;1mol O22+中含有的π键数目为
2NA
2NA

(2)将乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀.Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化、sp2杂化
sp杂化、sp2杂化
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
4
4

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科目:高中化学 来源: 题型:

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江西一模)乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.
(1)将乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀.Cu+基态核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

(2)Ca2+的原子结构示意图:
;已知CaC2
C
2-
2
O
2+
2
互为等电子体,
O
2+
2
的电子式可表示为
;1mol 
O
2+
2
中含有的π键数目为
2NA
2NA

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
sp杂化,sp2杂化
sp杂化,sp2杂化
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形
C
2-
2
的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
C
2-
2
数目为
4
4

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2时成对电子;E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为
 

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
(填元素符号),其原因是
 

(3)D元素与氟元素相比,电负性:D
 
F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是
 
(填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
 

(5)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
 
;1mol B2A4分子中含σ键
 
mol.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

1CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

2)比较第二周期元素CNO三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______

3CaCC22O22互为等电子体,O22的电子式可表示为______1molO22中含有的π键数目为_______

4CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1Ca2周围距离最近的C22数目为______

5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______

6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______

 

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