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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．向煤中加入适量CaO，可大大减少燃烧产物中SO2的量
    B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    分析 A．依据煤脱硫原理是钙基固硫，是利用氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被氧化为硫酸钙除去分析；
    B．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；
    C．纳米粒子是指粒度在1-100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；
    D．根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．

    解答 解：A．煤脱硫原理是钙基固硫，是利用氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被氧化为硫酸钙除去，向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量，故A正确；
    B．苏打为碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故B正确；
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故C错误；
    D．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了环境污染及治理方法，题目难度不大，明确常见环境污染的类型及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子．回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
    （1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学方程式：3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
    （2）已知0℃时，X2Z的密度为a g•cm-3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．两个X2Z分子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用a和NA表示）．已知X2Z的升华热是51kJ•mol-1，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ•mol-1），则X2Z晶体中氢键的“键能”是20kJ•mol-1．
    （3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）2•6X2Z和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．
    ①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，1mol尿素分子中含有的σ键数目为7×6.02×1023．
    ③YZ3-的空间构型为平面正三角形．
    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出F的电子式．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．
    （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失．
    （5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
    B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
    C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    D．离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
    产生白色沉淀    		NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
    浅绿色变深绿色    		溶液中存在Fe2+水解平衡移动
    C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
    D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2中氧元素的化合价是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
    B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
    D．两原子的核外全部都是s电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
    ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
    ④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    ⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4•5H2O．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）反应前检验装置气密性的操作为关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排除装置内的空气．
    （3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是BD（填字母），
    A．锥形瓶洗净后未干燥    B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    C．振荡时有液体溅出来    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    （5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）方法①：配制浓度均为0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度，若pH＜7，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氢离子浓度大于NaNO2溶液中的氢氧根浓度，则NO2-的水解程度小于HNO2的电离程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体．Y是电负性最大的元素．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．X的原子序数是Z的原子序数的一半．U是第四周期11列元素．
    （1）U基态原子的价电子排布式3d104s1，Z在周期表中位置为第3周期 IVA族．
    （2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是sp3．
    （3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H2SO4．
    （填最高价氧化物的水化物的化学式）
    （4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为Cu2O．
    （5）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是2Ag（NH3）2++2OH-+H2S=Ag2S↓+2H2O+4NH3．

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