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    11．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，H+从左槽迁移进右槽
    B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
    C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
    D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O

    分析 a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

    解答 解：A．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；
    B．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；
    C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；
    D．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高分子化合物在生产生活中有非常广泛的用途，下列是制备几种高分子化合物的路线图．

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．RCOOR'+R“OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR“+R'OH
    （1）若A（C4H8）为直链烃，核磁共振氢谱有两组峰，则A的结构简式为CH3CH2=CH2CH3．
    （2）D所含官能团的名称为羧基．
    （3）试剂b为酸性高锰酸钾溶液．
    （4）写出下列反应的反应类型：A→B加成反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：①A→M②B→C
    （6）G的结构简式．
    （7）已知：以CH3CHO为初始原料，选择必要试剂，经过三步反应合成化合物C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是（　　）
    XYW
    Z
    A．四种元素的单质中，W的氧化性最强
    B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强
    C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
    D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤
    B证明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀
    C证明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．已知水的离子积：25℃时Kw=1×10-14t℃时Kw=1×10-12试回答以下问题．
    （1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t℃测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （4）将t℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，
    若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
    Ⅱ某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL．
    B．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    C．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）B→E→C→D→A．
    （2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液视线与溶液凹液面最低点相平相平．
    （3）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．12mol/L的盐酸50ml与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为（　　）
    A．0.3molB．小于0.15molC．0.15～0.3molD．0.15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
    B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA
    D．1L 1mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含有电子数为10NA
    B．常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
    C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA
    D．50mL12mol•L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

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