【题目】草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
(2)Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是______（用含v1、 v2的计算式表示）。
【答案】抑制Fe2+水解 增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化 Fe2+ C2O42 ＞ 
【解析】
先用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]与饱和H2C2O4溶液反应制备草酸亚铁，称取m g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，用 KMnO4溶液滴定至终点，Fe2+和C2O42都反应完，Fe2+被氧化为Fe3+，Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉将Fe3+完全还原为Fe2+，最后再用等浓度KMnO4溶液滴定至终点，则可以计算出的Fe2+的含量，则C2O42消耗的KMnO4溶液体积为（v1- v2），可计算出C2O42的含量。
(1)亚铁离子要水解，由信息可知pH>4时，Fe2+易被O2氧化，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解；增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化；故答案为：抑制Fe2+水解；增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化；
（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒有Fe2+和C2O42，故答案为：Fe2+；C2O42；
（3）Ⅲ中若未除净过量锌粉，则在后面的滴定反应中锌粉又会将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+继续和高锰酸钾反应，消耗的高锰酸钾溶液体积偏大，故答案为：＞；
（4）Ⅲ中滴定时，Fe2+与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：；
（5）Ⅲ中滴定时，MnO4-与Fe2+的关系式为：
，
的物质的量为：
，Fe2+的物质的量为
；在Ⅱ中C2O42与的关系式为
, C2O42消耗的KMnO4溶液体积为（v1- v2），的物质的量为：
，C2O42的物质的量为：
，Fe2+和C2O42的物质的量之比为
=，故答案为：。
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优秀生应用题卡口算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
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【题目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH
H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是
A.适当升高温度B.加入稀盐酸C.加入 CH3COONa固体D.加入少量水
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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | -33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_______________________________。
（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中CO2气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。
A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）
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【题目】一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q。
(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)
(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)
A．增大A的浓度 B．缩小容器体积
C．加入催化剂 D．降低温度
(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)
A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高
B．c、d两处的混合气体成分不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
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【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______
A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度
C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量
（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A、
B、
C、c（H+）和c（OH-）的乘积 D、 OH-的物质的量
（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。
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【题目】多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：
已知：ⅰ．R1—CHO
R1—CH=CH—COOH
ⅱ．
ⅲ．
(1)A中所含官能团的名称是______。
(2)A→B的化学方程式是______。
(3)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。
①核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2
②1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2
(4)实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。
(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
(6)G→H的反应类型是______。
(7)K的结构简式是______。
(8)由L可通过如下过程合成多奈哌齐：
试剂a的结构简式是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。
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