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    一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1
    CD

    试题分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反应是从正、逆两个反应方向发生。当反应达到平衡时各组分的含量相同。为同一平衡状态。但是正反应是放热反应，而逆反应为吸热反应，由于反应放出的热量不同，所以反应速率不同。错误。B．容器Ⅲ中由于反应物浓度大，化学平衡正向移动，放热更多。由于温度不同，所以这两个容器的反应的平衡常数不相同。错误。C．由于容器Ⅰ的正反应为放热反应。随着反应的进行，反应的温度升高。而升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。因此容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多。正确。D．容器Ⅰ中反应是从正反应方向开始的，容器Ⅱ中是反应是从逆反应方向开始的。由于恒容绝热(与外界没有热量交换)，所以A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和必然小于1。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

    （1）研磨的作用是                   。
    （2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。
    （3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                               。
    （4）加热反应的离子方程式为                                                   。
    （5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

    ②由图可知，随着温度升高：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol?L-1，c(N2O3) 为1.62mol?L-1，则c(N2O5) 为(      )
    A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入          ，将其中的Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为                     。
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。
    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料，低温液相合成甲醇的方法如下。
    反应原理：2H2+ CO→CH3OH；反应条件：以三乙二醇二甲醚作为溶剂，以Raney-Ni和CH3ONa为催化剂。
    （1）氢碳比[γ =]：当γ=2时，甲醇的选择性[λ =]达99.8%以上；当γ＞2时，可能产生副产物CH4，写出相应反应的化学方程式                             。
    （2）干燥除水：为防止CH3ONa的水解，必须干燥除水，下表是不同干燥方法时对CO转化率的影响。
    序号
    		干燥方法
    		CO转化率/%
    ①
    		不处理
    		40.2
    ②
    		无水乙醇洗
    		56.3
    ③
    		以四氢呋喃洗
    		62.4
    ④
    		无水乙醇洗并真空干燥
    		70.1
    ⑤
    		 
    		77.2
    从实验设计完整性思考，请补充实验⑤中的干燥方法。
    （3）反应温度：下图是= 2时甲醇合成过程中压力和温度随时间变化的图像。

    在反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2时间段内，随反应的进行体系的压力先增大后减小，原因是          ；能判断该反应基本结束的时刻为          ；若t3时刻，测得平衡后CO的转化率为75%，若起始反应时的CO的物质的量为a mol，假设反应容器的体积为1L，则t3时的平衡常数的值为           。
    （4）催化剂：在保持其它条件不变，只改变催化剂的用量，分别在1L恒容密闭容器中反应，测定10min时的CO转化率。下图是Raney-Ni为0.05g时，CO转化率与时间关系图，请画出Raney-Ni为1g时，CO转化率与时间变化图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )
    A．该反应为吸热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
    C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

    请根据图像回答下列问题：
    (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则       曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)；
    (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则       曲线表示恒温恒容的情况；
    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是       热反应(填“吸”或“放”)；
    (4)化学计量数x的值       (填取值范围)；判断的依据是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已达到平衡状态   
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
    C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4 mol A和2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是
    A．此时，B的平衡转化率是40%
    B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C．该反应的化学平衡常数表达式是
    D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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