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    以下叙述中错误的是(　　)。
    A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
    B．在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合
    C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
    D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
    C
    活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C项错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与氢键有关的是：
    ①水结成冰体积膨胀，密度变小
    ②水加热到很高温度都难以分解
    ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
    ⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
    ⑥NH3极易溶于水中
    A．①④⑥B．①②③④⑤C．①④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化需克服相同类型作用力的是 
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式书写正确的是（ ）
                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　)。
    A．NH4ClNH3↑+HCl↑
    B．NH3+CO2+H2ONH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
    D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )
            O—O键
    数据    
    		O22-
    		O2-
    		O2
    		O2+
    键长/10－12m
    		149
    		128
    		121
    		112
    键能/kJ·mol－1
    		X
    		Y
    		Z＝494
    		W＝628
     
    A.电子数越多，键能越大
    B．键长越长，键能越小
    C．成键所用的电子数越少，键能越大
    D．成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关杂化轨道的说法中错误的是(  )
    A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道
    B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
    C．孤对电子有可能参加杂化
    D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是                  (　　)。
    A．只有非金属原子间才能形成共价键
    B．共价化合物中不可能含有离子键
    C．单质中不可能含有离子键
    D．非金属单质中不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（  ）。
    ①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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