【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答:
(1)A为__________;B为__________;C为__________;D为__________;
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________;
(3)A和B形成化合物A2B的电子式_________________________;
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程:____________________________________________。
【答案】 H O Na S r(Na) >r(S)>r(O)>r(H)
【解析】分析:短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数和A相等,二者处于同一主族,C处于第三周期,因此A是H,C是Na,所以D只能是Si、P、S、Cl中的某一种,而C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍,满足3的倍数的是27,即D是S,则B的原子序数是9-1=8,为氧元素,据此解答。
详解:根据以上分析可知A、B、C、D分别是H、O、Na、S。则
(1)A为H;B为O;C为Na;D为S;
(2)同主族从上到下原子半径逐渐减小,同周期自左向右原子半径逐渐增大,则A、B、C、D的原子半径大小顺序为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H);
(3)A和B形成化合物A2B是水,含有公开课,其电子式为;
(4)C2D是硫化钠,含有离子键,则用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程为。
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【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 阴离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)X和M的原子可构成18电子的分子,该分子的分子式为______________。
(2)Z与Q相比,金属性较强的是______________(用元素符号表示),下列事实能证明一结论的是______________(填字母符号)。
A.Q的熔点比Z的熔点高,Q的硬度比Z的硬度大
B.Z与冷水反应迅速,而Q与冷水几乎不反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱,而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
(3)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素,它们之间的关系互为_______________。
(4)写出Z2M2的电子式:___________________。
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【题目】反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)﹣1
B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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【题目】用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量,则△H1是( )
A.-574kJmol-1 B.-691.2kJmol-1 C.-867kJmol-1 D.-925.6kJmol-1
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1) 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。
A.单位时间内有3n molH-H键断裂,同时又有2n mol O-H键断裂
B.混合气体的密度不随时间变化
C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高温度 B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________(保留3位有效数字);若使K的值变为1,则应采取的措施是___________________________。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体(溶液体积变化不变),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备,正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极。电解液为KOH 溶液)的负极电极反应:___________________________________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍,m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A. 热稳定性: p<r
B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物
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