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    （08黄冈市模拟）将一定质量的锌与10mL 18.5mol?L―1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol?L―1，则投入的锌的质量是（    ）

        A．6.5g           B．9.75g          C．13g            D．16.25g

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08黄冈市模拟）（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

       （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                             。

       （2）图2是图1的改进装置，其优点有：                               。

       （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

            第一组：以空气为氧化剂法

            方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

            方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

           （已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

            请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是                 。

            ②方案2中甲物质是              （填字母序号）。

            a．CaO        b．CuCO3                  c．CaCO3

     第二组：过氧化氢为氧化剂法

     将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到 60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g。

    请回答下列问题：

    ③加热时温度不宜过高的原因是                   ，根据有关数据计算出制取

    CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄冈市模拟）用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液

    进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱

    硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则

    下列有关说法正确的是 （   ）

        A．阳极区酸性减弱

        B．阴极区电极反应式为：2H++2e―=H2↑

        C．该过程主要是为了获得H2SO4

        D．电解时两个电极都只能用惰性材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄冈市模拟）常温时，将V1mLc1mol?L―1的氨水滴加到V2mLc2mol?L―1盐酸中，下述结论中正确的是  （   ）

        A．若混合溶液的pH=7，则V1c1>V2c2

        B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl－)

        C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)>c(Cl－)

        D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c2

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