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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，8 g O2的物质的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，含有电子的物质的量是0.25mol×16＝4mol，则含有4nA个电子，A正确；B．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH的个数小于nA个，B错误；C．标准状况下，22.4 L盐酸的物质的量不是1mol，且盐酸溶液中不存在HCl分子，C错误；D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了nA电子，D错误，答案选A。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

     

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    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（　　）

    A． NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1

     

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    （1）该反应中的还原剂是

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是

    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

    （4）若反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L

     

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    A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

     

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    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是

    A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

    A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL

    C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

     

     

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    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

    C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

     

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    （2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为___________________________。

    （3）由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________。

     

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