练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 ：________________________ 。
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显     性（“酸”或“碱”），原因是                        （用离子方程式表示）。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al(OH)3【可选试剂有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
    （1）请完成下表：

     
    		甲同学
    		乙同学
    选用试剂
    		A1C13溶液、NaOH溶液
    		A12(SO4)3溶液、氨水
    操作
    		向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
    		向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
    实验现象
    		 
    		 
    化学方程式
    		 
    		A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
    离子方程式
    		 
    		 
     
    （2）若是你来制取Al(OH)3，试剂组合还可以是                      。
    （3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有(用简要文字说明)            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

    已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表：

    离子
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe2+
    		6.4
    		8.4
    Fe3+
    		2.4
    		3.1
    Cu2+
    		5.2
    		6.7
    Zn2+
    		6.8
    		9
     
    (1)实验室中用98％H2SO4来配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、    、     、           。
    (2)写出在A中加H2O2的离子方程式：                    。
    (3)向A中可以加入           (写化学式)调节溶液pH范围在        之间；沉淀C为        。
    (4)碱式碳酸锌[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙烧制备活性ZnO的化学方程式为                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
    （3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
    （4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
    （5）将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是          ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入     以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化             。
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是          。
    ②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          。
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因          。
    （4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是          。
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为          。
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为          （用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉
    末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。

    请回答：
    （1）F的电子式为_________。
    （2）若测得生成C和D的质量比为5:8，则A的化学式为______________。
    （3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
    （4）物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序
    为____________。
    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图所
    示。则：

    ①a端为电源的_________（填“正极”或“负极”）。
    ②N口收集的物质为__________（填化学式，下同。）；
    Q口收集的为_________浓溶液。
    ③某物质的饱和溶液最好选用___________（填试剂名称）。
    ④阳极的电极反应式为____________。
    （6）检验H中金属阳离子的方法___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）
    A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反
    应的化学方程式为＿＿＿＿
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
    Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9．6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）
    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
    PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    试回答下列问题：
    ⑴ 试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ⑶ 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

    (1)如何检查该装置的气密性？                                              。
    (2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                           。
    (3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是       。
    (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积       (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？       (填“能”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案