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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

    B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA

    C.1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子

    D.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．氯化铁溶于水中后，其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁，故所得溶液中Fe3+数目小于0.1 NA，A项错误；

    B．2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol，1个Na2SO4中有两个Na+，故2L 0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2NA，B项正确；

    C．NaCl是强电解质，溶液中没有氯化钠分子，C项错误；

    D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中，25℃时，可知，即25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

    C.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。

    (2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是___。

    (3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是__。

    (4)在BF3分子中：F—B—F的键角是___，B原子的杂化轨道类型为__，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___。

    (5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

    A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

    B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

    C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

    D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：

    已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

    （1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

    （2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

    （3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。

    （4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______

    （5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________

    （6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。

    请回答下列问题：

    （1）020min，A的平均反应速率为___mol/(Lmin)；8min时，v(正)___v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

    （2）30min时改变的反应条件是___.

    （3）40min时改变的条件是升高温度，则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多项选择）。

    a.容器内压强不变 b.混合气体中c(A)不变

    c.v正(A)=v逆（B） d.c(A)=c(C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X

    B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

    C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

    D.X元素在自然界中存在同素异形现象

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