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    下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

    A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

    B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

    C．pH＝7的溶液

    D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2009年4月20日中央电视台报道：市场上的仿瓷餐具中有部分是加入有毒的脲醛树脂制造的。用尿素和甲醛可以合成电玉(脲醛树脂)，其结构如下：，则合成电玉的反应属于(　　)

    A．化合反应                             B．加聚反应

    C．缩聚反应                             D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

    (1)该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝________ mol/(L·min)：若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是                     （   ）

    A．二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白

    B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    C．碘是人体必须微量元素，所以食盐中常加入适量KIO3

    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

    A．原子半径： 丙＜丁＜戊

    B．金属性：甲＞丙

    C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是        (   　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或实验操作正确的是  (   )

    A. 用pH试纸测量新制氯水的pH

    B. 实验室用如图所示装置制饱和氯水

    C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液

    D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

    （1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

    （2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

    （3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    (干燥剂＋U形管)的质量

    101.1 g

    102.9 g

    (澄清石灰水＋广口瓶)的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据填空：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________ g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。

    (4)该燃料中碳、氢元素质量比为________。

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